Orbital

Quelle: Wikipedia

Ein Orbital ist im quantenmechanischen Modell des Atoms die Wellenfunktion eines einzelnen Elektrons in einem stationären Zustand. Sein Formelzeichen ist meist (kleines Phi) oder (kleines Psi). Das Betragsquadrat gibt die räumliche Verteilung der Wahrscheinlichkeit an, mit der das Elektron am Ort gefunden werden kann (Bornsche Wahrscheinlichkeitsinterpretation der Quantenmechanik). Für das einzige Elektron des Wasserstoffatoms ergeben sich die verschiedenen Orbitale als Lösungen der Schrödinger-Gleichung des Wasserstoffproblems, die 1926 erstmals veröffentlicht wurden. Sie haben verschiedene Formen, die mit bezeichnet werden, wobei der untere Index aus der Hauptquantenzahl , der Bahndrehimpulsquantenzahl und der magnetischen Quantenzahl besteht. Im Orbitalmodell für Atome mit mehreren Elektronen nimmt man an, dass die Elektronen sich unter Berücksichtigung des Pauli-Prinzips auf die Orbitale verteilen. Ein solcher Zustand heißt Elektronenkonfiguration und stellt oft eine brauchbare Annäherung an die in Wirklichkeit viel kompliziertere Struktur der Atomhülle dar. Ein Orbital beschreibt keine genaue Elektronenbahn wie in den älteren Modellen von Niels Bohr (1913) oder Arnold Sommerfeld (1916), sondern eine diffuse Verteilung der Aufenthaltswahrscheinlichkeit des Elektrons. [weiterlesen]


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